Химические свойства оксидов: основных, кислотных, амфотерных.

Оксиды по своим химическим свойствам делятся на основные (оксиды типичных металлов, которым соответствуют основания), амфотерные (оксиды переходных металлов или оксиды металлов побочных подгрупп в промежуточных степенях окисления, которым соответствуют амфотерные гидроксиды), кислотные (оксиды неметаллов или оксиды металлов побочных подгрупп в высших степенях окисления, которым соответствуют кислоты), несолеобразующие оксиды (оксиды неметаллов N2O, NO, CO, SiO). Кислотные оксиды иногда называют ангидридами соответствующих кислот. Например, оксид фосфора (V) считают ангидридом фосфорной кислоты.

Химические свойства основных и кислотных оксидов различаются. Амфотерные оксиды проявляют свойства и основных, и кислотных оксидов. Несолеобразующие оксиды могут участвовать только в окислительно-восстановительных реакциях.

                    Химические свойства основных оксидов.

Для изучения химических свойств основных оксидов необходимо различать основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, и основные оксиды, образованные остальными типичными металлами.
Рассмотрим химические свойства основных оксидов, образованных щелочными и щелочноземельными металлами:
1. Взаимодействие с водой:
основный оксид + Н2О = щёлочь
2. Взаимодействие с кислотными оксидами:
основный оксид + кислотный оксид = соль
3. Взаимодействие с кислотами:
основный оксид + кислота = соль + Н2О
Рассмотрим химические свойства основных оксидов, которым соответствуют нерастворимые основания:
1. Взаимодействие с кислотами:
основный оксид + кислота = соль + Н2О
2. Взаимодействие с более активными металлами при сплавлении:
основный оксид + металл = металл + основный оксид.
3. Взаимодействие с окислителями, например, кислородом или галогенами (для оксидов металлов в промежуточной степени окисления):
основный оксид + окислитель = основный оксид (при этом металл повышает свою степень окисления).

                      Химические свойства кислотных оксидов.

1. Взаимодействие с водой:
кислотный оксид + Н2О = кислота
Исключение: оксид кремния (IV) SiO2 не взаимодействует с водой, т.к. ему соответствует нерастворимая кремниевая кислота H2SiO3.
2. Взаимодействие с основными оксидами:
кислотный оксид + основный оксид = соль
3. Взаимодействие щелочами (растворимыми основаниями):
кислотный оксид + щёлочь = соль + Н2О
4. Взаимодействие с солями (менее летучие оксиды вытесняют из солей более летучие):
кислотный оксид (нелетучий) + соль = соль + кислотный оксид (летучий).

                    Химические свойства амфотерных оксидов.

Амфотерные оксиды не растворяются в воде и не реагируют с водой, но проявляют свойства как основных, так и кислотных оксидов.
1. Взаимодействие с основными оксидами при сплавлении (в этом случае амфотерный оксид проявляет кислотные свойства и входит в состав кислотного остатка):
амфотерный оксид + основный оксид = соль
2. Взаимодействие с щелочами (растворимыми основаниями) (в этом случае амфотерный оксид проявляет кислотные свойства и входит в состав кислотного остатка):
амфотерный оксид + щёлочь = соль + Н2О
3. Взаимодействие с  кислотами (в этом случае амфотерный оксид проявляет основные свойства):
амфотерный оксид + кислота = соль + Н2О.
 
Последнее изменение: Суббота, 7 марта 2015, 23:05