Химические свойства солей.

Соли -это продукты полного или неполного замещения катионов водорода кислоты на катионы металла. Различают средние соли (образуются при полном замещении катионов водорода кислот на катионы металла), кислые соли (образуются при частичном замещении катионов водорода многоосновной кислоты на катионы металла), основные соли (образуются при частичном замещении гидроксид-анионов многокислотного основания на кислотные остатки). Таким образом соли можно представить как продукты реакции нейтрализации между кислотой и основанием.

Рассмотрим химические свойства солей:
1. Взаимодействие растворов солей с металлами.
соль + металл = соль1 + металл1
Условия протекания реакции: исходная и образовавшаяся соли являются растворимыми; металл, образующий простое вещество, является более активным (в ряду электрохимического напряжения металлов находится левее), чем металл, входящий в состав соли.
2. Взаимодействие солей с кислотами:
соль + кислота = соль1 + кислота1
Условия протекания реакции: образование в результате реакции осадка или газа.
3. Взаимодействие с щелочами:
соль + щёлочь = соль1 + основание
Условия протекания реакции: исходная соль должна быть растворимой; образование в результате реакции осадка или газа.
Если продуктом реакции является амфотерный гидроксид, то при добавлении избытка щёлочи первоначально выпавший в осадок гидроксид перейдёт в раствор в виде комплексной соли.
4. Взаимодействие с солями:
соль1 + солль2 = соль3 + соль4
Условия протекания реакции: исходные соли должны быть растворимыми; образование в результате реакции нерастворимой соли (осадок).
5. Гидролиз солей:
некоторые соли подвергаются обменному взаимодействию с водой при растворении с образованием кислоты и основания. Необратимому гидролизу  подвергаются соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (в таблице растворимости обозначены знаком " - "). Такие соли невозможно получить по реакции обмена между растворами солей. Например, сульфид алюминия:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S.
6. Реакции разложения:
при нагревании некоторые соли подвергаются разложению: нитраты, карбонаты, сульфаты, перманганат калия, хлорат калия, соли аммония.
Последнее изменение: Понедельник, 30 марта 2015, 22:41